Hukum Faraday 1:
“Massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis (G) berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan (Q)”.
G ≈ Q …….. (1.1)
Jumlah muatan listrik (Q) sama dengan hasil kali dari kuat arus (i) dengan waktu (t).
Q = i x t ………(1.2)
Jadi, persamaan (1.1) di atas dapat dituliskan sebagai berikut.
G ≈ i × t ………(1.3)
Hukum Faraday 1:
“Massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis (G) berbanding lurus dengan massa ekivalen zat itu (ME)”.
G ≈ ME
Jika jumlah listrik yang sama dialirkan ke dalam dua atau lebih sel elektrolisis yang berbeda maka perbandingan massa zat yang dibebaskan sama dengan perbandingan massa ekuivalennya.
G1 : G2 = ME1 : ME2
Dimana:
G = massa zat (gram)
ME = berat ekivalen = Ar/Valensi = Mr/Valensi
Penggabungan hukum Faraday I dan II menghasilkan persamaan baru sebagai berikut.
G = k x i x t x ME
(k = tetapan yang ditemukan Faraday yaitu sebesar 1/96.500 )
Jadi, untuk mencari berat zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis dapat menggunakan persamaan berikut.
Untuk penjelasan yang lebih banyak mengenai materi Hukum Faraday dan Penyepuhan Logam, rekan – rekan dapat mengunduh slide presentasi (ppt) melalui tautan dokumen di bawah ini :
