PPT Hukum Faraday dan Penyepuhan Logam

Hukum Faraday 1:

“Massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis (G) berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan (Q)”.

G ≈ Q    ……..  (1.1)

Jumlah muatan listrik (Q) sama dengan hasil kali dari kuat arus (i) dengan waktu (t).

Q = i x t  ………(1.2)

Jadi, persamaan (1.1) di atas dapat dituliskan sebagai berikut.

G ≈ i × t  ………(1.3)

 

Hukum Faraday 1:

“Massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis (G) berbanding lurus dengan massa ekivalen zat itu (ME)”.

G ≈ ME

Jika jumlah listrik yang sama dialirkan ke dalam dua atau lebih sel elektrolisis yang berbeda maka perbandingan massa zat yang dibebaskan sama dengan perbandingan massa ekuivalennya.

G1 : G2 = ME1 : ME2

Dimana:

G  = massa zat (gram)

ME  = berat ekivalen = Ar/Valensi = Mr/Valensi

 

Penggabungan hukum Faraday I dan II menghasilkan persamaan baru sebagai berikut.

 G = k x i x t x ME

(k = tetapan yang ditemukan Faraday yaitu sebesar   1/96.500  )

Jadi, untuk mencari berat zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis dapat menggunakan persamaan berikut.

 

Untuk penjelasan yang lebih banyak mengenai materi Hukum Faraday dan Penyepuhan Logam, rekan – rekan dapat mengunduh slide presentasi (ppt) melalui tautan dokumen di bawah ini :

 

HUKUM FARADAY DAN PENYEPUHAN LOGAM PPT

Be the first to comment

Leave a Reply

Your email address will not be published.


*