Reaksi redoks adalah gabungan dari reaksi reduksi dan oksidasi. Ditinjau dari konsep bilangan oksidasi, reduksi adalah reaksi yang melibatkan penurunan bilangan oksidasi. Sedangkan, oksidasi adalah reaksi yang melibatkan kenaikan bilangan oksidasi. Reaksi redoks yang sederhana dapat disetarakan dengan cara biasa ataupun metode aljabar. Akan tetapi, untuk reaksi redoks yang lebih rumit harus menggunakan metode khusus. Ada dua metode yang dapat dipakai, yaitu metode setengah reaksi dan bilangan oksidasi.
- Metode setengah reaksi
Reaksi redoks dapat dikatakan sebagai reaksi gabungan antara 2 reaksi paro (setengah reaksi) yaitu reaksi reduksi dan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi, yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya.
–Tahap 1 : Tuliskan setengah reaksi untuk kedua zat yang terlibat dalam reaksi.
–Tahap 2 : Setarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan biloks.
–Tahap 3 : Hitung selisih kenaikan / penurunan bilangan oksidasi, tambahkan elektron sesuai jumlah selisih tersebut di sebelah kanan (bila oksidasi) / sebelah kiri (bila reduksi)
–Tahap 4 : Samakan muatan dengan menambah ion H+ (suasana asam) atau ion OH- (suasana basa)
–Tahap 5 : Samakan jumlah oksigen dengan menambahkan air (H2O)
–Tahap 6 : Samakan jumlah elektron pada reaksi oksidasi dan reduksi dengan memberikan koefisien yang sesuai, lalu jumlahkan kedua setengah reaksi tersebut.
2. Metode bilangan oksidasi
Penyetaraan persamaan reaksi dengan metode bilangan oksidasi, yaitu dengan melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.
–Tahap 1 : Tentukan biloks masing-masing unsur yang terlibat dalam reaksi dan tentukan unsur yang mengalami perubahan biloks
–Tahap 2 : Samakan jumlah atom unsur yang mengalami perubahan biloks.
–Tahap 3 : Tentukan besar perubahan biloks.
–Tahap 4 : Samakan kedua perubahan biloks.
–Tahap 5 : Tentukan jumlah muatan di ruas kiri dan di ruas kanan.
–Tahap 6 : Setarakan muatan dengan cara:
a.suasana asam : menambahkan ion H+ pada ruas yang lebih negatif.
b.suasana basa : menambahkan ion OH – pada ruas yang lebih positif.
–Tahap 7 : Setarakan atom hidrogen dengan menambahkan molekul H2O pada ruas yang kekurangan hidrogen.
Demikianlah tahapan – tahapan penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dan bilangan oksidasi.
Baca Juga : Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi
