Bilangan Oksidasi

Nilai bilangan oksidasi menunjukkan banyaknya elektron yang dilepas atau ditangkap, sehingga bilangan oksidasi dapat bertanda positif maupun negatif. Kita dapat menentukan besarnya bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa dengan mengikuti aturan berikut ini.

1.Unsur bebas dalam keadaan stabil (misalnya H₂, O₂, N₂, Fe, dan Cu) mempunyai bilangan oksidasi = 0.

2. Umumnya unsur H dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi = +1, kecuali dalam senyawa hidrida, bilangan oksidasi H = –1.

Contoh: – Bilangan oksidasi H dalam H₂O, HCl, dan NH₃ adalah +1

– Bilangan oksidasi H dalam LiH, NaH, dan CaH₂ adalah –1

3.Umumnya unsur O dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi = –2, kecuali dalam senyawa peroksida, bilangan oksidasi O = –1

Contoh: – Bilangan oksidasi O dalam H₂O, CaO, dan Na₂O adalah –2

– Bilangan oksidasi O dalam H₂O₂, Na₂O₂ adalah –1

4. Unsur F dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi = –1.

5. Unsur logam dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif.

Contoh: – Golongan IA (logam alkali: Li, Na, K, Rb, dan Cs) bilangan oksidasinya = +1

–  Golongan IIA (alkali tanah: Be, Mg, Ca, Sr, dan Ba) bilangan oksidasinya = +2

6. Bilangan oksidasi ion monoatomik = muatannya.

Contoh: Bilangan oksidasi Fe dalam ion Fe²⁺ adalah +2

7. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa = 0.

Contoh: – Dalam senyawa H₂CO₃ berlaku:

2 biloks H + 1 biloks C + 3 biloks O = 0

8. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion.

Contoh: – Dalam ion NH₄⁺ berlaku 1 biloks N + 4 biloks H = + 1

Untuk lebih memahami mengenai bilangan oksidasi, kalian dapat melihat dan mengunduh dokumen presentasi berikut :

Download Reaksi Redoks ppt