Unsur-unsur dialam umumnya tidak stabil sehingga ditemukan dalam bentuk senyawanya. Atom-atom unsur tersebut saling berikatan membentuk molekul unsur atau molekul senyawa, untuk mencapai keadaan yang lebih stabil. Gas mulia merupakan unsur golongan VIII A dan bersifat inert. Hal ini karena gas mulia sulit bereaksi dengan atom unsur lainnya. Di alam, gas mulia berada sebagai atom tunggal. Atom-atom gas mulia bersifat stabil karena kulit terluarnya terisi penuh oleh elektron.G.N. Lewis (Amerika) dan W. Kossel (Jerman) menjelaskan bahwa kestabilan suatu atom unsur dalam ikatan kimianya, terkait dengan upaya atom unsur tersebut untuk memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia terdekat.

– Dikemukakan bahwa jumlah elektron pada kulit terluar dari dua atom yang berikatan akan berubah sedemikian rupa sehingga konfigurasi elektron kedua atom tadi sama dengan konfigurasi elektron gas mulia yaitu mempunyai 8 elektron pada kulit terluarnya. Pernyataan ini disebut aturan oktet

– Unsur-unsur dengan nomor atom kecil seperti H dan Li, stabil dengan 2 elektron valensi seperti He, disebut aturan duplet

Aturan duplet : konfigurasi elektron stabil dengan 2 elektron pada kulit terluar.

Aturan oktet : konfigurasi elektron stabil dengan 8 elektron pada kulit terluar

Suatu atom dapat mencapai kestabilan konfigurasi elektron gas mulia dengan cara melepaskan elektron, menangkap elektron, atau berbagi elektron.Pada saat atom-atom membentuk ikatan, hanya elektron-elektron pada kulit terluar yang berperan yaitu elektron valensi. Elektron valensi dapat digambarkan dengan struktur Lewis yaitu lambang kimia suatu atom atau ion yang dikelilingi oleh titik-titik elektron valensi.

Ikatan ion atau elektrovalen umumnya terbentuk antara atom logam dan non logam. Hal ini terjadi karena atom unsur logam cenderung melepas elektron membentuk ion positif (+) dan atom unsur non logam cenderung menangkap elektron sehingga membentuk ion negatif (-).  Ikatan antara ion positif dengan ion negatif melalui gaya elektrostatis disebut ikatan ion.

Ikatan kovalen terbentuk akibat kecenderungan atom-atom untuk menggunakan elektron bersama (share elektron) agar memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia terdekat.  Atom-atom yang berikatan kovalen umumnya adalah antara atom-atom non logam.

Penggunaan pasangan elektron dalam ikatan kovalen dapat digambarkan dengan struktur Lewis. Struktur Lewis

menggambarkan jenis atom-atom dalam molekul dan bagaimana atom-atom tersebut terikat satu sama lain.

Dari penjelasan di atas, jawablah soal-soal di bawah ini :

1.Setiap unsur mampu membentuk ikatan kimia karena memiliki ….

a. Elektron valensi

b. Kecendrungan membentuk konfigurasi elektron gas mulia

c. Lintasan elektron

d. Neutron dalam inti atom

e. Proton dan neutron

2.Unsur yang mengikat dua electron untuk mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil adalah ….

_{a. 11}Na

_{b. 14}Si

_{c. 16}S

_{d. 19}K

_{e. 20}Ca

3. Diantara pasangan unsur berikut yang dapat membentuk senyawa ion adalah ….

a. C (Z = 6) dan Cl (Z = 17)

b. N (Z = 7) dan H (Z = 1)

c. C (Z = 6) dan O (Z = 8)

d. Mg (Z = 12) dan Cl (Z = 17)

e. P (Z = 15) dan O (Z = 8)

4. Dua buah unsur memiliki notasi ₁₁X dan ₁₇ Bila kedua unsur tersebut berikatan maka senyawa yang dihasilkan adalah ….

a. XY₂   

b. XY₃  

c. X₂Y

d. X₂Y₂

e. X₂Y

5. Unsur ₁₇R dan unsur ₁₉K dapat membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan berturut-turut…

a. R₂K, ion

b. K₂R, ion

c. KR₂ , kovalen

d. RK₂, kovalen

e. KR, ion

6. Di antara molekul-molekul dibawah ini, yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua adalah . . .

a. N₂(nomor atom N = 7)

b. O₂ (nomor atom O = 8)

c. H₂(nomor atom H = 1)

d. H₂O

e. NH₃

7. Dari rumus titik elektron asam nitrat (HNO₃) dibawah ini : pasangan elektron yang menunjukkan ikatan kovalen koordinasi adalah pasangan elektron nomor . . .

a. 1

b. 2

c. 3

d. 4

e. 5

8. Elektrovalen umumnya memiliki sifat-sifat berikut, kecuali. . .

a. Titik didih dan titik lebur tinggi

b. Padatan dapat menghantarkan listrik

c. Larutan dapat menghantarkan listrik

d. Padatan tidak bisa menghantarkan listrik

e. Umumnya berbentuk padat (kristal)

9. Perhatikan gambar struktur Lewis beberapa senyawa berikut!

Berdasarkan gambar tersebut senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet adalah ….

a. P

b. Q

c. R

d. S

e. T

10. Perhatikan 5 buah senyawa kovalen berikut!

(1) . SF₆

(2) . CO₂

(3) . N₂

(4) . PCl₃

(5) . H₂O

Senyawa yang menyimpang dari aturan oktet adalah …. (No. Atom H= 1; S= 16; F= 9; C=6; O=8;P= 15; C l – 17)

a. (1)

b. (2)

c. (3)

d. (4)

e. (5)